| 环氧乙烷 | |||
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| IUPAC名 epoxyethane | |||
| 别名 | 氧杂环丙烷, EO | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 75-21-8 
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| PubChem | 6354 | ||
| ChemSpider | 6114 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | IAYPIBMASNFSPL-UHFFFAOYAX | ||
| EINECS | 200-849-9 | ||
| RTECS | KX2450000 | ||
| KEGG | C06548 | ||
| MeSH | Ethylene+Oxide | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | C2H4O | ||
| 摩尔质量 | 44.05 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 无色气体 | ||
| 密度 | 0.882 g/L | ||
| 熔点 | −111.3 °C | ||
| 沸点 | 10.7 °C | ||
| 溶解性（水） | 互溶 | ||
| 危险性 | |||
| 闪点 | −20 °C | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
环氧乙烷是一种有机化合物，化学式是C2H4O，是一种有毒的致癌物质，以前被用来制造杀菌剂。环氧乙烷易燃易爆，不易长途运输，因此有强烈的地域性。被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。在化工相关产业可作为清洁剂的起始剂。
实验室制法
氯醇法制造环氧乙烷
从2-氯乙醇中脱去氯化氢，是由 Wurtz 在1859年发明的制法，现在仍是实验室中制取环氧乙烷最普遍的方法：
- Cl–CH2CH2–OH + NaOH → (CH2CH2)O + NaCl + H2O
反应需要升高温度，同时氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化镁或碱金属（碱土金属）的碳酸盐亦可作为反应物。[1]
氯乙醇可由以下途径制备：[1]
- 乙二醇与盐酸反应：
- HO–CH2CH2–OH + HCl → HO–CH2CH2–Cl + H2O
- 乙烯与次氯酸反应：
- CH2=CH2 + HOCl → HO–CH2CH2–Cl
- 乙烯与氯气和水反应:
- CH2=CH2 + Cl2 + H2O → HO–CH2CH2–Cl + HCl
为抑制乙烯转变成二氯乙烷，乙烯的浓度需保持在4~6％，且溶液以蒸气加热至沸腾。接下来乙烯氯醇溶液进入第二个制程管线中在100℃下与30％氢氧化钙溶液反应：
- 2 CH3CH2–OCl + CaO → 2 (CH2CH2)O + CaCl2 + H2O
环氧乙烷产生后再以精馏方式纯化，其产率约有80％。
用途
灭菌
环氧乙烷可杀灭细菌（及其内孢子）、霉菌及真菌，因此可用于消毒一些不能耐受高温消毒的物品。美国化学家Lloyd Hall在1938年取得以环氧乙烷消毒法保存香料的专利，该方法直到今天仍有人使用。环氧乙烷也被广泛用于消毒医疗用品诸如绷带、缝线及手术器具。
工业合成
大部分的环氧乙烷被用于制造其它化学品，主要是乙二醇。乙二醇主要的最终用途是生产聚酯聚合物，也被用作汽车冷却剂及防冻剂。
军事
由于环氧乙烷易燃及在空气中有广阔的爆炸浓度范围，它有时被用作燃料气化爆弹的燃料成分。